已知NH4Cl溶液呈酸性，NH4CN溶液呈碱性，CH3COOH溶液呈中性，根据以上事实，可知盐酸（HCl）、氢氰酸（HCN）、醋酸（CH3COOH）的酸性从弱至强的顺序是____．
已知NH4Cl溶液呈酸性，NH4CN溶液呈碱性，CH3COOH溶液呈中性，根据以上事实，可知盐酸（HCl）、氢氰酸（HCN）、醋酸（CH3COOH）的酸性从弱至强的顺序是\_\_\_\_．
酸性
砷为第四周期VA族元素．根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）．
砷为第四周期VA族元素．根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）．
四种正盐A，B，C和D，它们由Na＋、Ca2＋、Al3十、NH4＋、Cl一、、和等离子组成．鉴别步骤及实验现象如下： （1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解； （2）取少量B放人试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性； （3）取少量C放人试管中，然后加入水，C全部溶解，加入稀硝酸，放出的气体可使品红溶液褪色； （4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．另取少量D放人盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀，加入稀HN
四种正盐A，B，C和D，它们由Na＋、Ca2＋、Al3十、NH4＋、Cl一、、和等离子组成．鉴别步骤及实验现象如下： （1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解； （2）取少量B放人试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性； （3）取少量C放人试管中，然后加入水，C全部溶解，加入稀硝酸，放出的气体可使品红溶液褪色； （4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉
4种正盐A、B、C、D，它们由Na＋、Ca2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－和CO32－8种离子组成，鉴别步骤及实验现象如下： （1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解． （2）取少量B放入试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性． （3）取少量C放入试管中，然后加入盐酸并加热，反应产生的气体使品红溶液褪色． （4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液后沉淀全部溶解．另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白
4种正盐A、B、C、D，它们由Na＋、Ca2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－和CO32－8种离子组成，鉴别步骤及实验现象如下： （1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解． （2）取少量B放入试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性． （3）取少量C放入试管中，然后加入盐酸并加热，反应产生的气体使品红溶液褪色． （4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaO
X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）．
X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）．
某烃A中碳的质量分数为92.3%，A既能发生取代反应，又能发生加成反应，但A不能和溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试推断A为何物质？写出其结构简式，写出A与H2加成的化学方程式．
某烃A中碳的质量分数为92.3%，A既能发生取代反应，又能发生加成反应，但A不能和溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试推断A为何物质？写出其结构简式，写出A与H2加成的化学方程式．
氧族元素包括____，其原子结构的共同点是____，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数____，原子半径____．原子获得电子的能力____，失电子的倾向____，因此，氧族元素的金属性____，非金属性____．其中阴离子还原性最弱的是____，氢化物最稳定的是____，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____．
氧族元素包括\_\_\_\_，其原子结构的共同点是\_\_\_\_，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数\_\_\_\_，原子半径\_\_\_\_．原子获得电子的能力\_\_\_\_，失电子的倾向\_\_\_\_，因此，氧族元素的金属性\_\_\_\_，非金属性\_\_\_\_．其中阴离子还原性最弱的是\_\_\_\_，氢化物最稳定的是\_\_\_\_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是