过量

某溶液中含Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取:①通入H2S气体、②通入CO2气体、③加入盐酸、④加入NaOH溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是(  ).

某溶液中含Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取:①通入H2S气体、②通入CO2气体、③加入盐酸、④加入NaOH溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是(  ).

(8分)写出下列离子方程式并说明观察到的现象:  (1)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红.若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液,反应的离子方程式为____;观察到的现象为____.  (2)氢氧化亚铁在空气中被氧化的反应方程式是____,其反应现象是____.

(8分)写出下列离子方程式并说明观察到的现象:  (1)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红.若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液,反应的离子方程式为\_\_\_\_;观察到的现象为\_\_\_\_.  (2)氢氧化亚铁在空气中被氧化的反应方程式是\_\_\_\_,其反应现象是\_\_\_\_.

用8.7克MnO2跟10摩尔/升盐酸120毫升作用制取Cl2,求:  (1)在标准状况下可生成Cl2多少升?  (2)如果不考虑氯化氢因挥发而损失,那么把反应生成的溶液稀释到1升,取出20毫升,在这20毫升溶液中加入足量的AgNO3溶液,可得AgCl沉淀多少克?

用8.7克MnO2跟10摩尔/升盐酸120毫升作用制取Cl2,求:  (1)在标准状况下可生成Cl2多少升?  (2)如果不考虑氯化氢因挥发而损失,那么把反应生成的溶液稀释到1升,取出20毫升,在这20毫升溶液中加入足量的AgNO3溶液,可得AgCl沉淀多少克?

在一定温度下,向H2S溶液中加入下列物质,溶液的pH值如何变化并简述理由:通入Cl2则pH值____,因为____;通入O2,则pH值____,因为____,通入SO2,开始时pH值____,因为____;当通入过量SO2时,pH值____,因为____.

在一定温度下,向H2S溶液中加入下列物质,溶液的pH值如何变化并简述理由:通入Cl2则pH值\_\_\_\_,因为\_\_\_\_;通入O2,则pH值\_\_\_\_,因为\_\_\_\_,通入SO2,开始时pH值\_\_\_\_,因为\_\_\_\_;当通入过量SO2时,pH值\_\_\_\_,因为\_\_\_\_.

有一包固体粉末,由下列物质中若干种均匀混合而成:Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2,有关实验过程及记录如下:(1)将粉末溶于水,得到蓝色溶液和白色沉淀.过滤后将沉淀洗涤、烘干,称重质量为m克;(2)向滤出的沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解;(3)把滤液分成三等份,第一份加稀HNO3和AgNO3溶液,无白色沉淀生成;第二份加入稀H2SO4,无明显现象:第三份加入过量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,把沉淀滤出后洗涤,烘干,称重质量为m克.试判断此白色粉末由____混合而成,

有一包固体粉末,由下列物质中若干种均匀混合而成:Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2,有关实验过程及记录如下:(1)将粉末溶于水,得到蓝色溶液和白色沉淀.过滤后将沉淀洗涤、烘干,称重质量为m克;(2)向滤出的沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解;(3)把滤液分成三等份,第一份加稀HNO3和AgNO3溶液,无白色沉淀生成;第二份加入稀H2SO4,无明显现象:第三份加入过量Ba(NO3